Disolución
Keywords: Disolución, Agua, Angstrom, Azúcar, Disolvente, Emulsión, Etanol, Latín
En química, una disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más sustancias (el soluto) disuelta en un fluído (el disolvente). Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrigación ni filtración.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama)
El disolvente' o solvente se define como la substancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la solución. Si ambos, soluto y solvente, existen en igual cantidad (como un 50% etanol y 50% de agua en una solución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como solvente es la que se designa como solvente (en este caso, el agua).
Se distingue, por ejemplo, de una suspensión, que es una mezcla en la que el soluto no está totalmente disgregado en el disolvente, sino dispersado en pequeñas partículas. Así, diferentes gotas pueden tener diferente cantidad de una sustancia en suspensión. Mientras una disolución es siempre transparente, una suspensión presentará turbidez, será traslúcida u opaca. Una emulsión será intermedia entre disolución y suspensión.
Las disoluciones tienen ciertas caracteristicas en común. Entre otras, estan las siguientes:
1.- Son mezclas homogéneas
2.- La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos limites. Por ejemplo, 100 g de agua a 0 ºC son capaces de disolver hasta 37,5 g de NaCl (cloruro de sodio o sal común), pero si mezclamos 40 g de NaCl con 100 g de agua a la temperatura señalada, quedará una solución saturada.
3.- Sus propiedades físicas dependen de su concentración:
- Disolución HCl (ácido clorhídrico) 12 mol/L Densidad = 1,18 g/cm3
- Disolución HCl (ácido clorhídrico) 6 mol/L Densidad = 1,10 g/cm3
4.- Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.
5.- Tienen ausencia de sedimentación, es decir al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sedimentan debido a que el tamaño de las mismas son inferiores a 10 Angstrom ( ºA ) .