Redox
Keywords: Redox, Aluminio, Biología molecular, Corrosión, Electrón, Fotosíntesis, Hierro, Industria, Número de oxidación
La química redox es la química de la transferencia de electrones. Esa transferencia se produce entre especies químicas, un oxidante y un reductor.
El reductor es la especie química que tiende a ceder electrones de su estructura química al medio, mientras que el oxidante es la especie que tiende a captar esos electrones. Cuando una especie química reductora cede electrones al medio se convierte en una especie oxidada, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando una especie capta electrones del medio se convierte en una especie reducida, e igualmente forma un par redox con su precursor reducido.
La cuantificación del grado de oxidación de una especie puede efectuarse mediante el número de oxidación de la especie. Durante el proceso de oxidación el número de oxidación de la especie que se oxida, aumenta. A cambio, durante la reducción, el número de oxidación de la especie que se reduce, se reduce.
La tendencia a reducir u oxidar a otras especies se cuantifica por el potencial de reducción, también llamado potencial redox.
En biología molecular, los procesos redox tienen una gran importancia, ya que están involucrados en la cadena de reacciones químicas de la fotosíntesis y de la respiración (a nivel molecular), dos procesos fundamentales para la vida de los organismos superiores.
En la industria, los procesos redox también son muy importantes, tanto por su uso productivo (por ejemplo la reducción de minerales para la obtención del aluminio o del hierro) como por su prevención (por ejemplo en la corrosión).