Radio (elemento)
Keywords: Radio (elemento), Abundancia natural, Actinio, Agua, Alcalinotérreo, Año, Bario
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| General | |||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nombre, símbolo, número | Radio, Ra, 88 | ||||||||||||||||||
| Serie química | Metal alcalinotérreo | ||||||||||||||||||
| Grupo, periodo, bloque | 2, 7 , s | ||||||||||||||||||
| Densidad, dureza Mohs | 5000 kg/m3, _ | ||||||||||||||||||
| Apariencia | Plateado metálico blanquecino | ||||||||||||||||||
| Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||
| Peso atómico | (226,0254) uma | ||||||||||||||||||
| Radio medio† | Sin datos | ||||||||||||||||||
| Radio atómico calculado | 215 pm | ||||||||||||||||||
| Radio covalente | Sin datos | ||||||||||||||||||
| Radio de Van der Waals | Sin datos | ||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [Rn]7s2 | ||||||||||||||||||
| Estados de oxidación (óxido) | 2 (base fuerte) | ||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | Cúbico centrado en el cuerpo | ||||||||||||||||||
| Propiedades físicas | |||||||||||||||||||
| Estado de la materia | sólido (no magnético) | ||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 973 K | ||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 2010 K | ||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | Sin datos | ||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 37 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Presión de vapor | 327 Pa a 973 K | ||||||||||||||||||
| Velocidad del sonido | Sin datos | ||||||||||||||||||
| Información diversa | |||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 0,9 (Pauling) | ||||||||||||||||||
| Calor específico | 94 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||
| Conductividad eléctrica | Sin datos | ||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 18,6 W/(m·K) | ||||||||||||||||||
| 1° potencial de ionización | 509,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 2° potencial de ionización | 979,0 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 3° potencial de ionización | Sin datos | ||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | |||||||||||||||||||
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| Valores en el SI y en condiciones normales (0 ºC y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. †Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico. |
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El radio es un elemento químico de la tabla periódica. Su símbolo es Ra y su número atómico es 88.
Es de color blanco inmaculado, pero se ennegrece con la exposición al aire. El radio es un alcalinotérreo que se encuentra a nivel de trazas en minas de uranio. Es extremadamente radiactivo. Su isótopo más estable, Ra-226, tiene una vida media de 1.602 años y se desintegra dando radón.
| Tabla de contenidos |
Características principales
El radio es el más pesado de los alcalinotérreos, es intensamente radiactivo y se parece químicamente al bario. Los preparados de radio son destacables porque son capaces de mantenerse a más alta temperatura que su entorno, y por sus radiaciones, que pueden ser de tres tipos: rayos alfa, rayos beta y rayos gamma. Además, el radio produce neutrones si se mezcla con berilio.
Cuando se prepara, el metal radio puro es de color blanco brillante, pero se ennegrece cuando se expone al aire (probablemente debido a la formación de nitruro). Es luminiscente (dando un color azul pálido), se corrompe en agua para dar hidróxido de radio y es ligeramente más volátil que el bario.
Aplicaciones
Algunos usos prácticos del radio se derivan de sus propiedades radiactivas. Radioisótopos descubiertos recientemente, como los de cobalto-60 y cesio-137, están reemplazando al radio incluso en estos limitados usos, dado que son más potentes y más seguros de manipular.
- Antiguamente se usaba en pinturas luminiscentes para relojes y otros instrumentos. Más de cien pintores de esferas de reloj, que usaban sus labios para moldear el pincel, murieron de radiación. Poco después se popularizaron los efectos adversos de la radiactividad. A finales de los sesenta aún se usaba el radio en las esferas de reloj. Los objetos pintados con estas pinturas son peligrosos y han de ser manipulados convenientemente. Hoy en día, se usa tritio en vez de radio.
- Cuando se mezcla con berilio, es una fuente de neutrones para experimentos físicos.
- El cloruro de radio se usa en medicina para producir radón, que se usa en tratamientos contra el cáncer.
- Una unidad de radiactividad, el curie, está basada en la radiactividad del radio-226.
Referencias
- Guide to the Elements - Revised Edition, Albert Stwertka, (Oxford University Press; 1998) ISBN 0-19-508083-1
- Los Alamos National Laboratory - Radium
Enlaces externos
- WebElements.com - Radium (also used as a reference)
- EnvironmentalChemistry.com - Radium (also used as a reference)
- Lateral Science - Radium Discovery