Nitrato de amonio
Keywords: Nitrato de amonio, 16 de abril, 1947, 2004, 22 de abril, 28 de julio, Alemania, Amoníaco
Propiedades
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General
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| Nombre |
Nitrato de amonio |
| Apariencia |
sólido blanco |
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Físicas
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| Peso molecular |
80,0 uma |
| Punto de fusión |
442 K (169 °C) |
| Punto de ebullición |
se descompone a 483 K (210 °C) |
| Densidad |
1,7 ×103 kg/m3 |
| Estructura cristalina |
? |
| Solubilidad |
208 g en 100g de agua |
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Termoquímica
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| ΔfH0líquido |
-359,6 kJ/mol |
| ΔfH0sólido |
-366 kJ/mol |
| S0líquido, 1 bar |
? J/mol·K |
| S0sólido |
151 J/mol·K |
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Riesgos
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| Ingestión |
Peligroso en grandes cantidades. |
| Inhalación |
Muy peligroso - puede ser fatal. |
| Piel |
Puede causar irritación. |
| Ojos |
Puede causar irritación. |
| Más información |
Hazardous Chemical Database (En inglés) |
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 ºC y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referencias
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El nitrato amónico o nitrato de amonio es una sal formada por iones de nitrato y e amonio. Su fórmula es NH4NO3.
Se trata de un compuesto incoloro e higroscópico, altamente soluble en el agua.
Datos fisicoquímicos
Fórmula: NH4NO3
Masa molecular: 80,04 g/mol
Punto de fusión: 169,6 ºC
Punto de ebullición: 210 ºC (decomposición)
Densidad: 1,72 g/ml
Nº CAS: 6484 - 52 -2
LD50: 2.217 mg/kg (rata)
Síntesis
El nitrato amónico se obtiene por neutralización de ácido nítrico con amoníaco tras la evaporación del agua:
NH3 + HNO3 -> NH4NO3
Aplicaciones
El nitrato amónico se utiliza sobre todo como fertilizante debido a su elevado contenido en nitrógeno. El nitrato es aprovechado directamente por las plantas mientras que el amónio es oxidado por los microorganismos presentes en el suelo a nitrito o nitrato y sirve de abono de más larga duración.
Una parte de la producción se dedica a la producción del óxido nitroso (N2O) mediante la termólisis controlada:
NH4NO3 -> 2 H2O + N2O
Esta reacción es exotérmica y puede ser explosiva si se lleva a cabo en un contenedor cerrado o calentando demasiado rápido. Las mezclas del nitrato amónico con petróleo se utilizan como explosivos. Este compuesto también es responsable de la mayor parte de los accidentes graves con los fertilizantes.
El accidente más grave se registró en la explosión de la fábrica de nitrogenados en Oppenau cerca de Ludwigshafen (Alemania) en 1921 con 561 muertos.
El 16 de abril de 1947 la descarga de los barcos "Gradcamp" y "Highflyer" lleno de nitrato amónico en Texas City (Estados Unidos) provocó una detonación que devastó gran parte de la ciudad con 486 muertos, 100 desaparecidos y más de 3.000 heridos.
El 28 de julio del mismo año el buque "Ocena Liberty" explotó en Brest (Francia) provocando 21 muertos y más de 100 heridos.
Se supone que igualmente es responsable de la catástrofe porvocado por un tren en Ryongchŏn (Corea del Norte) el 22 de abril de 2004 que dejó al menos 161 muertos y más de 1.300 heridos.
El nitrato de ammonio se ha empleado también en diversos ataques terroristas como por ejemplo en el de Oklahoma (Estados Unidos).
Categoría: Compuestos químicos
Keywords: Nitrato de amonio, 16 de abril, 1947, 2004, 22 de abril, 28 de julio, Alemania, Amoníaco
