Monóxido de nitrógeno
Keywords: Monóxido de nitrógeno, 1987, 1998, Aminoácido, Célula, Dióxido de azufre, Dióxido de nitrógeno, Ferid Murad
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El monóxido de nitrógeno (NO) es un gas tóxico e incoloro que se encuentra en equilibrio con su dímero, el dióxido de dinitrógeno (N2O2). En presencia de oxígeno a temperatura ambiente es inestable y se oxida a dióxido de nitrógeno(NO2.
El monóxido de nitrógeno es el primer producto que se forma a altas temperaturas a partir de nitrógeno y oxigeno.
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Obtención
El Monóxido de nitrógeno es el producto primario de la combustión catalítica del amoníaco (Método de Ostwald) y por lo tanto un intermedio importante en la producción del ácido nítrico (HNO3). En el laboratorio se genera más convenientemente por reacción de ácido nítrico diluido con cobre, si los otros productos posibles de la reacción como el dióxido de nitrógeno no molestan o pueden ser eliminados (p. ej. por absorción en agua).
Propiedades fisicoquímicos
Masa molecular: 30,01 g/mol
Punto de fusión: -163,6 ºC
Punto de ebuillición: -151,8 ºC
Temperatura crítica: -93 ºC
Presión crítica: 6,4 MPa
Nº CAS: 10102-43-9
Se disuelve mal en agua.
Reactividades
Con los halógenos (salvo con el iodo), reacciona formando haluros de nitrosil (Hal-N=O).
Con el dióxido de nitrógeno puede formar el óxido N2O3 que está en equilibrio con sus productos de partida y puede ser visto como anhidruro del ácido nitroso HNO2. Esta mezcla se utiliza también en la obtención de los nitritos.
El dióxido de azufre reduce el monóxido de nitrógeno formando trióxido de azufre y óxido de dinitrógeno.
Bioquímica
En los años 70 del siglo XX el farmacólogo Ferid Murad descubrió que los nitratos utilizados en el tratamiento de dolores de pecho y algunas indicaciones cardiovasculares libera monóxido de nitrógeno en condiciones fisiológicas. Este tiene a su vez efectos dilatores para los vasos sanguíneos. Encontró que induce una relajación de la capa muscular en los endotheles.
En 1987 se descubrió que el cuerpo humano produce pequeñas cantidades de NO a partir del aminoácido arguinina. Esto ayudó a entender el mecanismo de actuación de diversos nitratos orgánicos empleados como medicamentos en ataques de angina péctoris que igualmenete liberan NO en el cuerpo humano. Incluso el tratamiento de pacientes con artierosclerosis con arguinina parece tener el mismo principio. En el cerebro el monóxido de nitrógeno puede jugar el papel de un transmisor.
Todos estos descubrimientos culminaron en la otorgación del premio Nobel a Robert Furchgott, Ferid Murad y Lois Ignarro en 1998.
También existen aplicaciones directas de NO en medicina.
Como conservante
El NO es un conservante que es liberado del nitrito que se utiliza en la conservación de la carne. Algunos virus y microorganismos liberan NO para matar células.
Véase también
óxidos de nitrógeno; ácido nítrico; ácido nitroso; nitritos
Categoría:Química
Categoría:Compuestos químicos