Modelo atómico de Bohr
Keywords: Modelo atómico de Bohr, Hidrógeno, Modelo atómico de Rutherford, Niels Bohr, Átomo
Niels Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo que lleva su nombre. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.
En éste modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo; ocupando la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más cercana al núcleo posible.
Cada nivel energético que identifica a cada una de las órbitas, toma valores desde 1 a 7 (con números enteros), se representa con la letra "n", y recibe el nombre de Número Cuántico Principal. De acuerdo al número cuántico principal calculó las distancias a las cuales se hallaba del núcleo cada una de las órbitas permitidas en el átomo de hidrógeno.
Estos niveles en un principio llevaban, en vez de ser clasificados por números, por letras que empezaban en la "K" y terminaban en la "Q". Cada órbita tiene electrones con distintos niveles de energía obtenida que después se tiene que liberar y por esa razón el electrón va saltando de una órbita a otra hasta llegar a una que tenga el espacio y nivel adecuado, dependiendo de la energía que posee, para liberarse sin problema y de nuevo volver a su órbita de origen.
Véase también: