Incertidumbre
Keywords: Incertidumbre, Electrón, Física, Isaac Newton, Louis-Victor de Broglie, Momento lineal, Niels Bohr, Planeta, Teoría cuántica
En física, el término incertidumbre es la consecuencia de la descripción dada por De Broglie para un electrón que se mueve en una órbita de Bohr.
En tal descripción resulta imposible especificar exactamente, y en forma simultánea, la posición del electrón y el vector de su momento lineal. Esto se debe a que la simetría azimutal del patrón de ondas estacionarias indica que, para un tiempo dado, el electrón puede encontrarse en cualquier punto de la órbita.
Esta situación contrasta con la correspondiente de Bohr para el movimiento de un electrón atómico, donde es posible una especificación exacta, a un tiempo dado, de la posición y el momento lineal, de la misma manera que es posible en la descripción de Newton del movimiento de un planeta.
La incertidumbre para un tiempo dado, en la posición y el momento lineal de una partícula es una característica general de la descripción de De Broglie para su movimiento en términos de la propagación de ondas piloto asociadas.
Principio de Incertidumbre
La teoría cuántica predice que es fundamentalmente imposible efectuar mediciones simultáneas de la posición y velocidad de una partícula con precisión infinita. Fue Werner Heisenberg (1901-1976) quien dedujo esta idea, la cual se conoce ahora como el principio de incertidumbre de Heisenberg.