Hipoclorito de sodio
Keywords: Hipoclorito de sodio, Amina, Amoníaco, Clorato, Cloro, Color, Compuesto químico, Densidad
Propiedades
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General
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| Nombre |
hipoclorito de sodio |
| Fórmula química |
NaClO |
| Apariencia |
sólido blanco |
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Físicas
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| Peso molecular |
74,4 uma |
| Punto de fusión |
297,5 K (24,5 °C) (pentahidrato) |
| Densidad |
1,2×103 kg/m3 (líquido)? |
| Estructura cristalina |
? |
| Solubilidad |
94,2 g en 100 g de agua (a 23 °C) (pentahidrato) |
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Termoquímica
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Riesgos
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| Ingestión |
Peligroso, posiblemente fatal. |
| Inhalación |
Peligroso, posiblemente fatal. |
| Piel |
Causa quemaduras. |
| Ojos |
Causa quemaduras. |
| Más información |
Hazardous Chemical Database (En inglés) |
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 ºC y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referencias
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El hipoclorito de sodio o hipoclorito sódico, (conocido popularmente como lejía, agua lavandina o agua de Javel) es un compuesto químico cuya fórmula es NaClO.
Contiene el cloro en estado de oxidación +I y por lo tanto es un oxidante fuerte y económico. Debido a esta característica destruye muchos colorantes por lo que se utiliza como blanqueante. Además se aprovechan sus propiedades desinfectantes.
En disolución acuosa sólo es estable a pH básico. Al acidular en presencia de cloruro libera cloro elemental. Por esto debe almacenarse alejado de cualquier ácido.
Síntesis
El hipoclorito sódico (conjuntamente con cloruro sódico (sal) se obtiene convenientemente por disolución de cloro elemental en una disolución de sosa acuosa en una reacción de dismutación:
2 NaOH + Cl2 -> NaOCl + NaCl
El producto libre de cloruro a partir de Cl2O.
Forma
El hipoclorito sódico existe en sólido en forma de la sal pentahidratada NaOCl * 5 H2O
y con 2,5 moléculas de agua de hidratación por molécula: NaOCl * 2,5 H2O. La primera forma es la más conocida. A 0ºC se disuelven 29,3 g de la sal en 100 g de agua y a 23 ºC ya son 94,2 g/100 g.
Reacciones
El hipoclorito se dismuta a temperaturas elevadas para dar clorato y cloruro:
3 NaOCl -> 2 NaCl + NaClO3
A veces se aprovecha esta reacción para la síntesis del clorato.
Con aminas se forman las cloraminas. Estos compuestos suelen ser tóxicas y pueden ser explosivas. Por lo tanto hay que tratar las mezclas de amoníaco o aminas con hipoclorito con máximo cuidado.
hipoclorito sódico
Keywords: Hipoclorito de sodio, Amina, Amoníaco, Clorato, Cloro, Color, Compuesto químico, Densidad
