Etanol
Keywords: Etanol, Alimento, Anaeróbico, Azúcar, Benceno, Brasil, Carbono, Ciclohexano, Compuesto químico
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El compuesto químico etanol es un líquido incoloro e inflamable con un punto de ebuillción de 78 ºC. Se mezcla con agua en cualquier proporción y da una mezcla azeotrópica con un contenido de aprox. el 96 % de etanol.
Su fórmula química es C2H5OH. El etanol es el alcohol que se encuentra en las bebidas alcohólicas.
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Datos fisicoquímicos
- Masa molecular: 46,07 g/mol
- Punto de ebullición: 78 ºC
- Punto de fusión: -114 ºC
- Densidad: 0,789 g/ml
- Densidad óptica: nD20 = 1,36
- CAS-No: 64-17-5
- Concentración máxima permitida en los lugares de trabajo: 1.0000 ppm
- LD50: 7.060 mg/kg rata oral; > 20.000 mg/kg conejo dermal
Síntesis
Desde la antiguedad se obtenía el etanol por fermentación anaeróbica de una disolución con contenido en azúcares con levadura y posterior destilación. En el transcurso de la destilación hay que desechar la primera fracción que contiene principalmente metanol que se forma en procesos secundarios. Aún hoy esto es el único método admitido para obtener etanol para el consumo humano. Sin embargo para fines industriales se obtiene el etanol más convenientemente por hidratación de etileno (H2C=CH2)
Para obtener etanol libre de agua se pueden utilizar disecantes como el magnesio que reaciona con el agua formando hidrógeno y óxido de magnesio aunque más convenientemente se aplica la destilación aceotrópica en una mezcla con benceno o ciclohexano. De estas mezclas destila a temperaturas más bajas el aceotropo formado por el disolvente auxiliar con el agua mientras que el etanol se queda retenido.
Aplicación
A parte de con fines culinarios el etanol se utiliza ampliamente en muchos sectores industriales. Es un buen disolvente, puede ser utilizado como anticongelante, se utiliza como combustible (alcohol de quemar; a este alcohol se suelen añadir compuestos como la piridina o el metanol que impiden su uso como alimento ya que el alcohol para consumo suele llevar impuestos especiales; en unos paises en vez de etanol se utiliza metanol como alcohol de quemar) en Brasil se añade el etanol a la gasolina para bajar la importación de petróleo. Esta última aplicación se extiende también cada vez más en otros paises para cumplir con el protocolo de Kyoto. La industria química lo utiliza como compuesto de partida en la síntesis de diversos productos como el acetato de etilo (un disolvente para pegamentos, pinturas etc.), el éter dietílico etc. También se aprovechan sus propiedades desinfectantes.
Toxicología
El etanol puede afectar al sistema nervioso central provocando estados de euforia. Al mismo tiempo baja los reflejos. Con concentraciones más altas ralentiza los movimientos, impide la coordinación correcta de los miembros etc. Finalmente conduce al coma y puede provocar la muerte.
Una elevada parte de los accidentes de tráfico está relacionada con la ingesta de etanol.
La resistencia al alcohol parece aumentar en las personas adultas mientras que los niños son especialmente vulnerables. Se han reportado casos de bebés que murieron por intoxicación debido a la inhalación de vapores de etanol tras haberles aplicado trapos impregnados de alcohol.
También es un desinfectante. Su mayor potencial bactericida tiene a una concentración de aproximadamente el 70 %.
Analítica
Un método de determinar la concentración aproximada del etanol en la sangre aprovecha el hecho que en los pulmones se forma un equilibrio que relaciona esta concentración con la concentración de vapor de etenol en el aire expirado. Este aire se pasa por un tubo donde se halla sílica gel impregnado con una mezcla de dicromato y ácido sulfúrico. El dicromato de color rojo-naranja oxida el etanol a acetaldehido y es reducido a su vez a cromo (III) de color verde. La longitud de la zona que ha cambiado de color indica la cantidad de etanol presente en el aire si se hace pasar un determiando volumen por el tubo.
Categoría:Química orgánica
Categoría:Compuestos químicos