Enlace químico
Keywords: Enlace químico, Enlace covalente, Enlace de Van der Waals, Enlace de coordinación, Enlace de hidrógeno, Enlace iónico, Enlace metálico, Estructura cristalina, Interacción electrostática
Un enlace químico es la unión entre dos átomos para formar una entidad de orden superior, como una molécula o una estructura cristalina.
Teorías de enlace
Hay diversas teorías para describir al enlace químico, las principales son:
- Enlace de valencia: teoría sencilla, completada por la regla del octeto, según la cual cada átomo se rodea de 8 electrones, algunos compartidos en forma de enlaces y otros propios en forma de pares solitarios. No puede describir adecuadamente a los átomos con orbitales d activos, como los metales de transición, pero es muy sencilla y describe adecuadamente un gran número de compuestos.
- Mecánica cuántica: Mucho más compleja, pero da cuenta de muchos fenómenos que escapan al enlace de valencia. En la mecánica cuántica los enlaces de valencia no tienen un papel destacado (sólo se tienen en cuenta las posiciones nucleares y las distribuciones electrónicas), pero los químicos los representan para que las estructuras les sean más familiares. Los orbitales moleculares pueden clasificarse como enlazantes y antienlazantes.
- Interacción electrostática: Útil para cristales de caracter marcadamente iónico. Predice la unión entre grupos de átomos, de forma no-direccional.
Tipos de enlace
El enlace entre dos átomos nunca se corresponde exactamente con una de las siguientes categorías. Sin embargo, son útiles para clasificar muchas de las propiedades y reactividad química de una gran variedad de compuestos.
- enlace iónico
- enlace covalente
- enlace de coordinación o dativo
- enlace metálico
- enlace de hidrógeno
- enlace de Van der Waals