Dióxido de carbono

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</table> El dióxido de carbono (también bióxido de carbono, óxido de carbono (IV) y anhídrido carbónico) es un molécula compuesta por dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Su fórmula química es CO₂. Muchos seres vivos al respirar toman oxígeno de la atmósfera y devuelven dióxido de carbono. Es una molécula lineal y apolar. El CO₂ es uno de los gases de efecto invernadero que contribuye a que la Tierra tenga una temperatura habitable, siempre y cuando se mantenga en unas cantidades determinadas. Sin dióxido de carbono, la Tierra sería un bloque de hielo. Por otro lado un exceso de CO₂ impide la salida de calor de la atmósfera y provoca un calentamiento excesivo del planeta. En los últimos años la cantidad de dióxido de carbono ha aumentado mucho y eso contribuye al calentamiento global del planeta.

Aplicaciones

El CO₂ se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia.
Se utiliza como agente extintor eliminado el oxigeno para el fuego.
Tambien en refrigeración como líquido refrigerante en máquinas frigoríficas o congelado como hielo seco.

Otro uso que está ganando "adeptos" es su empleo como agente extractante cuando se encuentra en condiciones supercríticas dada su escasa o nula presencia de residuos en los extractos. Este uso actualmente se reduce a la obtención de alcaloides como la cafeína y determinados pigmentos, pero una pequeña revision por revistas científicas puede dar una visión del enorme potencial que este agente de extracción presenta, ya que permite realizar extracciones en medios anóxidos lo que permite obtener productos de alto potencial antioxidante.

Carbono, dioxido

General
Nombre	Dióxido de carbono
Fórmula química	C O₂
Apariencia	gas incoloro
Físicas
Peso molecular	44,0 uma
Punto de fusión	Se licúa bajo grandes presiones a 216 K (-57 °C)
Punto de ebullición	sublima a 195 K (-78 °C)
Punto crítico	31 °C y 72 atm
Densidad	1,6 ×10³ kg/m³ (sólido) 1,98 kg/m³ (gas a 298 K)
Solubilidad	0,145 g en 100g de agua
Termoquímica
Δ_fH⁰_gas	-393,52 kJ/mol
Δ_fH⁰_sólido	? kJ/mol
S⁰_{gas, 1 bar}	213,79 J·mol^-1·K^-1
S⁰_sólido	? J·mol^-1·K^-1
Riesgos
Ingestión	Puede causar irritación, náuseas, vómitosy hemorragias en el tracto digestivo.
Inhalación	Produce asfixia, causa hiperventilación. La exposición a largo plazo es peligrosa.
Piel	Hielo seco puede producir daños.
Ojos	Puede ser peligroso.
Más información	Hazardous Chemical Database (En inglés)
Valores en el SI y en condiciones normales (0 ºC y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias </font>