Carbonato sódico

Keywords: Carbonato sódico, Agua, Amoníaco, Azufre, Barrilla, Caliza, Carbonato, Carbonato cálcico

</table> Sal blanca y translúcida de fórmula química Na₂C O₃, usada entre otras cosas en la fabricación de jabón, vidrio y tintes. El Carbonato Sódico es conocido comúnmente como barrilla, natrón y sosa (no confundir con la sosa caústica). Puede hallarse en la naturaleza u obtenerse artificialmente, gracias a un proceso ideado y patentado en 1791 por el médico y químico francés Nicolás Leblanc. Su método implicaba las siguientes reacciones químicas:

Reacción de la sal común con el ácido sulfúrico: 2 NaCl + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2 HCl
Reacción de calcinación del Na₂SO₄ con caliza y carbón: Na₂SO₄ + CaCO₃ + 2 C --> Na₂CO₃ + CaS + 2 CO₂

Más adelante este método fue substituido por el de Ernest Solvay, químico belga. Éste utilizó como materias primas, el cloruro sódico (sal común), el amoníaco y el carbonato cálcico (piedra caliza), consiguió abaratar aún más el proceso y eliminar algunos de los problemas que presentaba el método Leblanc.

En 1915 se cerró la última fábrica de sosa Leblanc.

**Propiedades**
Generales
Nombre	Carbonato sódico, carbonato de sodio
Fórmula química	Na₂CO₃
Aspecto	Sólido blanco
Físicas
Peso atómico	106,0 uma
Punto de fusión	1124 K (851 °C)
Punto de ebullición	Se descompone a?
Densidad	2,5 ×10³ kg/m³
Estructura cristalina	?
Solubilidad	10,9 g por cada 100g de agua
Termoquímica
Δ_fH⁰_líquido	-1102 kJ/mol
Δ_fH⁰_sólido	-1131 kJ/mol
S⁰_{líquido, 1 bar}	? J/mol·K
S⁰_solid	135 J/mol·K
Riesgos
Ingestión	Causa irritación.
Inhalación	Dañina, deben evitarse especialmente exposiciones prolongadas.
Contacto con la piel	Irritaciones y posiblemente quemaduras.
Contacto con los ojos	Irritación grave, posiblemente con heridas graves.
Más información	Hazardous Chemical Database
Valores en el SI y en condiciones normales (0 ºC y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias </font>