Antimonio
Keywords: Antimonio, Abundancia natural, Acumulador eléctrico, Alotropía, Alquimia, Arsénico, Azufre, Año
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| General | |||||||||||||||||||||||||
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| Nombre, símbolo, número | Antimonio, Sb, 51 | ||||||||||||||||||||||||
| Serie química | Metaloides | ||||||||||||||||||||||||
| Grupo, periodo, bloque | 15, 5 , p | ||||||||||||||||||||||||
| Densidad, dureza Mohs | 6697 kg/m3, 3 | ||||||||||||||||||||||||
| Apariencia | gris plateado 125px | ||||||||||||||||||||||||
| Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||
| Peso atómico | 121,760 uma | ||||||||||||||||||||||||
| Radio medio† | 145 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico calculado | 133 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | 138 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Radio de Van der Waals | sin datos | ||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [Kr]4d10 5s2 5p3 | ||||||||||||||||||||||||
| Estados de oxidación (óxido) | ±3, 5 (acidez media) | ||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | Romboédrico | ||||||||||||||||||||||||
| Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||
| Estado de la materia | Sólido | ||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 903,78 K | ||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 1860 K | ||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 77,14 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 19,87 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Presión de vapor | 2,49 x 10-9 Pa a 6304 K | ||||||||||||||||||||||||
| Velocidad del sonido | Sin datos | ||||||||||||||||||||||||
| Información diversa | |||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 2,05 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 210 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||
| Conductividad eléctrica | 2,88 x 106 m-1·Ω-1 | ||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 24,3 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
| 1° potencial de ionización | 834 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 2° potencial de ionización | 1594,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 3° potencial de ionización | 2440 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 4° potencial de ionización | 4260 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 5° potencial de ionización | 5400 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 6° potencial de ionización | 10400 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | |||||||||||||||||||||||||
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| Valores en el SI y en condiciones normales (0 ºC y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. †Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico. |
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El antimonio es un elemento químico de número atómico 51 situado en el grupo 15 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Sb.
Este elemento semimetálico tiene cuatro formas alotrópicas. Su forma estable es un metal blanco azulado. El antimonio negro y el amarillo son formas no metálicas inestables. Principalmente se emplea en aleaciones metálicas y algunos de sus compuestos para dar resistencia contra el fuego, en pinturas, cerámicas, esmaltes, vulcanización del caucho y fuegos artificiales.
| Tabla de contenidos |
Características principales
El antimonio en su forma elemental es un sólido cristalino, fundible, quebradizo, blanco plateado que presenta una conductividad eléctrica y térmica baja y se evapora a bajas temperaturas. Este elemento semimetálico se parece a los metales en su aspecto y propiedades físicas, pero se comportan químicamente como un no metal. También puede ser atacado por ácidos oxidantes y halógenos.
Las estimaciones sobre la abundancia de antimonio en la corteza terrestre van desde 0,2 a 0,5 ppm. El antimonio es calcófilo, presentándose con azufre y con otros metales como plomo, cobre y plata.
Aplicaciones
El antimonio tiene una creciente importancia en la industria de semiconductores en la producción de diodos, detectores infrarrojos y dispositivos de efecto Hall.
Usado como aleante, este semimetal incrementa mucho la dureza y fuerza mecánica del plomo. También se emplea en distintas aleaciones como peltre, metal antifricción (aleado con estaño), metal inglés (formado por zinc y antimonio), etc.
Algunas aplicaciones más específicas:
- baterías y acumuladores
- tipos de imprenta
- recubrimiento de cables
- cojinetes y rodamientos
Compuestos de antimonio en forma de óxidos, sulfuros, antimoniatos y halogenuros de antimonio se emplean en la fabricación de materiales resistentes al fuego, esmaltes, vidrios, pinturas y cerámicas. El trióxido de antimonio es el más importante y se usa principalmente como retardante de llama. Estas aplicaciones como retardantes de llama comprenden distintos mercados como ropa, juguetes, o cubiertas de asientos.
Historia
El antimonio era conocido por los chinos y babilonios hacia el 3000 a. de C. El sulfuro de antimonio fue empleado como cosmético y con fines medicinales.
La relación entre el nombre actual del antimonio y su símbolo es compleja; el nombre en copto del polvo cosmético de sulfuro de antimonio fue tomado por el griego, y de éste pasó al latín, resultando el nombre stibium. El químico Jöns Jacob Berzelius usó una abreviatura de este nombre en sus escritos y se convirtió en el símbolo comunmente empleado.
El antimonio ampliamente tratado por la alquimia. Hay escritos sobre este elemento de Georg Bauer (Georgios Agrícola), y Basilio Valentín es el autor de El carro triunfal del antimonio, un tratado sobre el elemento.
Abundancia y obtención
El antimonio se encuentra en la naturaleza en numerosos minerales, aunque es un elemento poco abundante. Aunque es posible encontrarlo libre, normalmente está en forma de sulfuros; la principal mena de antimonio es la antimonita (también llamada estibina), Sb2S3.
Mediante la tostación del sulfuro de antimonio se obtiene óxido de antimonio (III), Sb2O3, que se puede reducir con coque para la obtención de antimonio.
- 2Sb2O3 + 3C → 4Sb + 3CO2
También se puede obtener por reducción directa del sulfuro, por ejemplo con chatarra de hierro:
- Sb2S3 + 3Fe → 2Sb + 3FeS
Compuestos
Sus estados de oxidación más comunes son el 3 y el 5.
Se conocen todos sus trihalogenuros, SbX3, y el pentafluoruro y pentacloruro, SbX5. El trifluoruro se emplea como fluorante. El pentafluoruro junto con HSO3F forma un sistema SbF5-FSO3H con propiedades de superácido. Con estos halogenuros se pueden preparar distintos complejos. Se conoce el hidruro SbH3 (estibina), pero es poco estable y se descompone con mucha facilidad.
Se conoce el trióxido de antimonio, Sb2O3 y el pentóxido, Sb2O5.
Precauciones
El antimonio y muchos de sus compuestos son tóxicos.
Referencia
Enlaces externos
- WebElements.com - Antimony
- EnvironmentalChemistry.com - Antimony
- Elementymology & Elements Multidict: Antimony (by Peter van der Krogt)