Amoníaco

Keywords: Amoníaco, Abono, Agua, Biodegradable, Celsius, Ciclo del nitrógeno

</table> Amoníaco o amoniaco es un compuesto químico cuya molécula consiste en un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) de acuerdo a la fórmula NH3. La molécula no es plana, sino que tiene la forma de un tetraedro con un vértice vacante. Esto se debe a la formación de orbitales híbridos sp3. En disolución acuosa se puede comportar como una base y formarse el ión amonio, NH4+, con un átomo de hidrógeno en cada vértice del tetraedro: Imagen:Amonio.png El amoníaco es un gas incoloro de olor muy penetrante. Ocurre naturalmente y es también manufacturado. Se disuelve fácilmente en el agua y se evapora rápidamente. Generalmente se vende en forma líquida. La cantidad de amoníaco producido industrialmente cada año es casi igual a la producida por la naturaleza. El amoníaco es producido naturalmente en el suelo por bacterias, por plantas y animales en descomposición y por desechos animales. El amoníaco es esencial para muchos procesos biológicos. La mayor parte del amoníaco producido en plantas químicas es usado para fabricar abonos. El resto es usado en textiles, plásticos, explosivos, en la producción de pulpa y papel, alimentos y bebidas, productos de limpieza domésticos, refrigerantes y otros productos. También se usa en sales aromáticas.
Propiedades

Imagen:Amoniaco.png

General

Nombre Amoníaco
Fórmula química NH3
Apariencia Gas incoloro

Físicas

Masa molecular 17,0 uma
Punto de fusión 195 K (-78 °C)
Punto de ebullición 240 K (-33 °C)
Densidad 8,0 ×103 kg/m3 (líquido)
Solubilidad 46 g en 100g agua

Termoquímica

ΔfH0gas -45,9 kJ/mol
ΔfH0líquido -40,2 kJ/mol
ΔfH0sólido ? kJ/mol
S0gas, 1 bar 192,77 J/mol·K
S0líquido, 1 bar ? J/mol·K
S0sólido ? J/mol·K

Riesgos

Ingestión Es peligroso. síntomas incluyen nausea y vómitos; daño a los labios, boca y esófago.
Inhalación Los vapores son extremadamente irritantes y corrosivos.
Piel Soluciones concentradas pueden producir quemaduras severas y necrosis.
Ojos Puede causar daños permanentes, incluso en cantidades pequeñas.
Más información Hazardous Chemical Database 
 
  Valores en el SI y en condiciones normales
(0 ºC y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Exenciones y referencias </font>

Tabla de contenidos
1 Aplicaciones
2 Medio Ambiente
3 Efectos nocivos
4 Referencias externas

Aplicaciones

Muy usado en refrigeración en ciclos de la compresion debido a su alto calor de vaporización y temperatura crítica entre otros. Tambien se utiliza en procesos de absorción en combinacion con agua.
El amoniaco y sus derivados urea, nitrato amónico, etc son usados en agricultura como fertilizante nitrógenado.
Tambien se usa como producto de limpieza.

Medio Ambiente

El amoniaco es facilmente biodegradable las plantas lo absorben con mucha facilidad eliminadolo del medio, de hecho es un nutriente muy importante para su desarrollo. Aunque concentraciones muy altas en el agua , como todo nutriente , puede causar graves daños en un rio o estanque, ya que el amoniaco interfiere en el transporte de oxígeno por la hemoglobina.

Efectos nocivos

La exposición a altas concentraciones de amoníaco en el aire puede producir quemaduras graves en su piel, ojos, garganta y pulmones. En casos extremos puede ocurrir ceguera, daño del pulmón y la muerte. Respirar concentraciones más bajas puede causar tos e irritación de la nariz y la garganta.

Si una persona traga amoníaco puede sufrir quemaduras en la boca, la garganta y el estómago. Derramar amoníaco concentrado sobre la piel causará quemaduras. Los estudios en animales demuestran efectos similares a los observados en seres humanos. No se sabe si el amoníaco afecta la reproducción en seres humanos.

Referencias externas


Categoría: Química inorgánica Categoría:Compuestos químicos

Keywords: Amoníaco, Abono, Agua, Biodegradable, Celsius, Ciclo del nitrógeno