Peróxido de hidrógeno

Keywords: Peróxido de hidrógeno, Celsius, Cohete, Color, Combustible, Combustión espontánea

</table> El compuesto químicoperóxido de hidrógeno (H2O2) es un líquido viscoso, conocido por ser un poderoso oxidante. También se conoce como agua oxigenada, es un líquido incoloro a temperatura ambiente con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso ocurren naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone rápidamente a oxígeno y agua con liberación de calor. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica. El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (3-9%) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el cabello. En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas para blanquear telas y pasta de papel, como componente de combustibles para cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas.

Toxicidad

El peróxido de hidrógeno puede ser tóxico si se ingiere, si se inhala o por contacto con la piel o los ojos. Inhalar el producto para uso doméstico (3%) puede producir irritación de las vías respiratorias, mientras que el contacto con los ojos puede producir leve irritación de los ojos. Inhalar vapores de las soluciones concentradas (más del 10%) puede producir grave irritación pulmonar.

La ingestión de soluciones diluídas de peróxido de hidrógeno puede inducir vómitos, leve irritación gastrointestinal, distensión gástrica, y en raras ocasiones, erosiones o embolismo (bloqueo de los vasos sanguíneos por burbujas de aire) gastrointestinal. Ingerir soluciones de 10-20% de concentración produce síntomas similares, sin embargo, los tejidos expuestos pueden también sufrir quemaduras. Ingerir soluciones aun más concentradas, además de lo mencionado anteriormente, puede también producir rápida pérdida del conocimiento seguido de parálisis respiratoria.

El contacto de una solución del 3% de peróxido de hidrógeno con los ojos puede causar dolor e irritación, sin embargo las lesiones graves son raras. La exposición a soluciones más concentradas puede producir ulceración o perforación de la córnea. El contacto con la piel puede producir irritación y descoloramiento pasajero de la piel y el cabello. El contacto con soluciones concentradas puede causar graves quemaduras de la piel y ampollas.

No se sabe si la exposición al peróxido de hidrógeno puede afectar la reproducción en seres humanos.

Desinfección

Su mecanismo de acción se debe a la efervescencia que produce, ya que la liberación de oxígeno destruye los microorganismos anaerobios estrictos, y el burbujeo de la solución cuando entra en contacto con los tejidos y ciertas sustancias químicas, expulsa restos tisulares fuera del conducto.

Referencias

Propiedades

General

Nombre Peróxido de hidrógeno
Fórmula química H2O2
Apariencia líquido incoloro

Físicas

Peso molecular 34,0 uma
Punto de fusión 272,6 K (-0,4 °C)
Punto de ebullición 423 K (150 °C)
Densidad 1,4 ×103 kg/m3
Solubilidad miscible

Termoquímica

ΔfH0gas -136,11 kJ/mol
ΔfH0líquido -188 kJ/mol
ΔfH0sólido -200 kJ/mol
S0gas, 1 bar 232,95 J·mol-1·K-1
S0líquido, 1 bar 110 J·mol-1·K-1
S0sólido ? J·mol-1·K-1

Riesgos

Ingestión Serios daños, posiblemente fatal.
Inhalación Irritación severa, posiblemente fatal.
Piel Agente aclarante y desinfectante. Causa ardor casi inmediatamente.
Ojos Peligroso.
Más información Hazardous Chemical Database (En inglés) 
 
    Valores en el SI y en condiciones normales
(0 ºC y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

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