Actinio
Keywords: Actinio, 1899, 1902, Abundancia natural, Actínido, Año, Bismuto, Bloque de la tabla periódica, Calor específico
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| General | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Nombre, símbolo, número | Actinio, Ac, 89 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie química | Actínidos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, periodo, bloque | 3, 7 , f | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad, dureza Mohs | 10070 kg/m3, sin datos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Apariencia | Plateado | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Peso atómico | (227) uma | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio medio† | 195 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico calculado | Sin datos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | Sin datos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio de Van der Waals | Sin datos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [Rnnowiki>]</nowiki>6d17s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estados de oxidación (óxido) | 3 (neutro) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | Cúbica centrada en las caras | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado de la materia | Sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 1323 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 3473 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | Sin datos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 62 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Presión de vapor | Sin datos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidad del sonido | Sin datos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Información diversa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 1,1 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | Sin datos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad eléctrica | Sin datos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 12 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1º Potencial de ionización | 499 kJ/mol | 2º Potencial de ionización | 1170 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Valores en el SI y en condiciones normales (0 ºC y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. †Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El actinio es un elemento químico de símbolo Ac y número atómico 89. Es una de las tierras raras y da nombre a una de la series, la de los actínidos.
| Tabla de contenidos |
Características principales
Es un elemento metálico, radioactivo de color plateado. Debido a su intensa radioactividad brilla en la oscuridad con un luz azulada. El isótopo Ac-227 que se encuentra, sólo en trazas, en los minerales de uranio, es un emisor de partículas α y β con un periodo de semidesintegración de 21,773 años. Una tonelada de mineral de uranio contiene cerca de 0,1 g de actinio. Su comportamiento químico es muy similar al del resto de las tierras raras y particularmente al del lantano.
Aplicaciones
Su radioactividad es del orden de 150 veces la del radio, haciéndole útil como fuente de neutrones; al margen de ello, no tiene aplicaciones industriales significativas. El Ac-225 se emplea en medicina en la producción de Bi-213 para radioterapia.
Historia
El actinio (del griego ακτις, ακτινoς, rayo luminoso), fue descubierto en 1899 por el químico francés André-Louis Debierne que lo obtuvo de la pechblenda. En 1902 fue descubierto, de forma independiente, por Friedrich Otto Giesel.
Abundancia y obtención
Se encuentran trazas de actinio (AC-227) en minerales de uranio, pero comúnmente se obtienen pequeñas cantidades (del orden de miligramos) bombardeando Ra-226 con neutrones en un reactor nuclear. El metal se obtiene mediante la reducción del fluoruro de actinio con vapor de litio a 1100-1300 ºC.
Isótopos
El isótopo radioactivo Ac-227 es el único que se encuentra en la naturaleza y es el más estable de la treintena de isótopos identificados con una vida media de 21,773 años, seguido del Ac-225 (10 días) y Ac-226 (29,37 horas). El resto de isótopos tienen vidas medias inferiores a las 10 horas y la mayoría de ellos menores de un minuto. El Ac-228, de la serie del Th-232 se conoce como mesotorio 2.
El Ac-227 alcanza el equilibrio con sus productos de desintegración transcurridos 185 días, desintegrándose posteriormente con arreglo a una vida media de 21,773 años.
Precauciones
El Ac-227 es extremadamente radiactivo y teniendo en cuenta sus potenciales efectos sobre la salud, es tan peligroso como el plutonio. La ingesta, incluso en pequeñas cantidades, puede causar daños muy graves.