Ácido sulfúrico

Keywords: Ácido sulfúrico, Agua, Azufre, Celsius, Color, Compuesto químico, Densidad

</table> Compuesto químico muy corrosivo cuya fórmula es:

H₂S O₄

Es el compuesto químico que más se produce en el mundo. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos, y en la industria petroquímica. Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa. Normalmente después se llevan a cabo procesos para conseguir una mayor concentración del ácido. La molécula presenta una estructura pirámidal, con el átomo de azufre en el centro y los cuatro átomos de oxígeno en los vértices. Los dos átomos de hidrógeno están unidos a sendos átomos de oxígeno. Dependiendo de la disolución, estos hidrógenos se pueden disociar. En agua se comporta como un ácido fuerte en su primera disociación, dando el anión monohidrogenosulfato, y como un ácido débil en la segunda, dando el anión sulfato.

Referencias externas

Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del ácido sulfúrico.

**Propiedades**
General
Nombre	Ácido Sulfúrico
Fórmula química	H₂SO₄
Apariencia	Líquido incoloro
Físicas
Peso molecular	98.1 uma
Punto de fusión	283 K (10 °C)
Punto de ebullición	610 K (337 °C)
Densidad	1.8 ×10³ kg/m³
Solubilidad	miscible
Termoquímica
Δ_fH⁰_líquido	-814 kJ/mol
S⁰_{líquido, 1 bar}	19 J/mol·K
Seguridad
Ingestión	Severa y puede ocasionar daño permanente.
Inhalación	Muy peligrosa, posiblemente fatal. Efectos a largo plazo conocidos.
Piel	Causa quemaduras.
Ojos	Causa quemaduras.
Más información	Hazardous Chemical Database
Valores en el SI y en condiciones normales (0 ºC y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias </font>

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