Ácido clorhídrico

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</table> El ácido clorhídrico es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH de menos de 1; una disolución de HCl 1 M da un pH de 0. Antes se conocía como ácido muriático. A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas incoloro a ligeramente amarillento, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco. El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes. El cloruro de hidrógeno tiene numerosos usos. Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos. El cloruro de hidrógeno puede formarse durante la quema de muchos plásticos. Cuando entra en contacto con el agua, forma ácido clorhídrico. Tanto el cloruro de hidrógeno como el ácido clorhídrico son corrosivos.

**Propiedades**
General
Nombre	Ácido clorhídrico
Fórmula química	H Cl
Apariencia	gas incoloro
Físicas
Peso molecular	36,5 uma
Punto de fusión	203,15 K (-70 °C)
Punto de ebullición	326,15 K (53 °C)
Densidad	1,2 ×10³ kg/m³ (líquido)
Solubilidad	70 g en 100g de agua
Termoquímica
Δ_fH⁰_gas	-92.31 kJ/mol
Δ_fH⁰_líquido	? kJ/mol
Δ_fH⁰_sólido	? kJ/mol
S⁰_{gas, 1 bar}	186.9 J·mol^-1·K^-1
S⁰_{líquido, 1 bar}	? J·mol^-1·K^-1
S⁰_sólido	? J·mol^-1·K^-1
Riesgos
Ingestión	Tóxico, puede ser fatal.
Inhalación	Las emanaciones pueden ser fatales.
Piel	Puede causar quemaduras severas.
Ojos	Extremadamente peligroso.
Más información	Hazardous Chemical Database (En inglés)
Valores en el SI y en condiciones normales (0 ºC y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias </font>

Tabla de contenidos

1 Síntesis

2 Propiedades fisicoquímicas del clorhídrico (gas)

3 Aplicaciones

4 Efectos nocivos

5 Referencias

Síntesis

El clorhídrico (HCl) se obtiene en el laboratorio por adición de ácido sulfúrico (H_{2_{SO_{4_{) a sal (NaCl):}}}}

2 NaCl + H_{2_{SO_{4_{-> Na_{2_{SO_{4_{+ 2 HCl}}}}}}}}

En la indústria química se forman grandes cantidades de clorhídrico en las reacciones orgánicas de cloración de las sustancias orgánicas con cloro elemental:

R-H + Cl₂ -> R-Cl + HCl

También es posible su síntesis directamente a partir de los elementos pero este proceso no suele ser económicamente viable.

En agua se disuelven hasta 38 g/100 ml aunque a baja temperatura se pueden formar cristales de HCl x H₂O con un contenido del 68 % de HCl. La disolución forma un aceotropo con un contenido del 20,2 % de HCl y un punto de ebullición de 108,6 ºC.

El ácido clorhídrico que se encuentra en el mercado suele tener una concentración del 38 % o del 25 %.

Propiedades fisicoquímicas del clorhídrico (gas)

Peso molecular: 36,45 g/mol

Punto de fusión: -114 ºC

Punto de ebullición: -85 ºC

Número CAS: 7647-01-0

Aplicaciones

El clorhídrico se utiliza sobre todo como ácido barato fuerte y volátil. El uso más conocido es el de desincrustante para eliminar residuos de cal. En este aplicación se transforma el carbonato cálcico en cloruro cálcico más soluble y se liberan dióxido de carbono (CO₂ y agua:

CaCO₃ + 2 HCl -> CaCl₂ + CO₂ + H₂O

En química orgánica se aprovecha el clorhídrico a veces en la síntesis de cloruros orgánicos - bien por sustitución de un grupo hidróxi de un alcohol o por adición del clorhídrico a un alqueno aunque a menudo estas reacciones no transcurren de una manera muy selctiva.

En la industria alimentaria se utiliza por ejemplo en la producción de la gelatina disolviendo con ella la parte mineral de los huesos.

En metalúrgia a veces se utiliza para disolver la capa de óxido que recubre un metal.

También es un producto de partida en la síntesis de cloruro férrico (FeCl₃) o de policloruro de aluminio.

Efectos nocivos

El cloruro de hidrógeno es irritante y corrosivo para cualquier tejido con el que tenga contacto. La exposición breve a bajos niveles produce irritación de la garganta. La exposición a niveles más altos puede producir respiración jadeante, estrechamiento de los bronquiolos, coloración azul de la piel, acumulación de líquido en los pulmones y aun la muerte. La exposición a niveles aun más altos puede producir hinchazón y espasmos de la garganta y asfixia. Alguna gente puede sufrir una reacción inflamatoria al cloruro de hidrógeno. Esta condición es conocida como síndrome de malfuncionamiento reactivo de las vías respiratorias (RADS, por las siglas en inglés), que es un tipo de asma causado por ciertas sustancias irritantes o corrosivas.

Dependiendo de la concentración, el cloruro de hidrógeno puede producir desde leve irritación hasta quemaduras graves de los ojos y la piel. La exposición prolongada a bajos niveles puede causar problemas respiratorios, irritación de los ojos y la piel y descoloramiento de los dientes.

A pesar de estas características los jugos gástricos en el estómago humano contienen aproximadamente el 3 % de ácido clorhídrico. Allí ayuda a coagular las proteinas y juega un papel importante como coencima de la pepsina en su digestión. También ayuda en la hirdólisis de los polisacáridos presentes en la comida.

Referencias

Agencia para Sustancias Tóxicas y el Registro de Enfermedades (ATSDR).: Reseña Toxicológica (Ácido clorhídrico en inglés). Atlanta, GA: Departamento de Salud y Servicios Humanos de los EE.UU., Servicio de Salud Pública. (publicado bajo dominio público).

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