PH

Keywords: PH, 1909, Acidemia, Dinamarca, Equilibrio ácido-base, Hidrógeno, Indicador de pH, Ión

Para otros usos del término PH, véase PH (desambiguación).

El título de éste artículo es incorrecto debido a limitaciones técnicas. El título correcto sería pH.

En 1909 el químico danés Sørensen definió el potencial hidrógeno (pH) como el logarítmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

$\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]$

Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando asi el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas en lugar de utilizar la actividad del ión hidrógeno, se le puede aproximar utilizando la concentración molar del ión hidrógeno. Por ejemplo, una concentración de [H⁺] = 1×10^-7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que : pH = -log[10^-7] = 7

Tipo de disolución	Valor aproximado de pH
Disolución de HCl 1 M	0
Jugo gástrico	1,5
Zumo de limón	2,5
Zumo de naranja Vinagre	3
Vino	3,5
Zumo de tomate	4
Cerveza	4,5
Café	5
Agua de lluvia	6.5
Agua corriente	6.8
Leche	6,9
Agua pura	7
Sangre	7,4
Bicarbonato	8,2
Agua de mar	8,5
Leche de magnesia	10,5
Lejía	12
Disolución de NaOH 1 M	14

El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo las disoluciones con pH menores a 7 ácidas, y las tiene pH mayores a 7, básicos. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (siendo el disolvente agua). Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución: p = -log(...)

También se define el pOH, que mide la concentración de iones OH^-. Puesto que el agua está disociada en una pequeña extensión en iones OH^- y H⁺, tenemos que:

K_w = [H⁺][OH^-]=10^-14

en donde [H⁺] es la concentración de iones de hidrógeno, [OH^-] la de iones hidróxido, y K_w es una constante conocida como producto iónico del agua.

Por lo tanto,

log K_w = log [H⁺] + log [OH^-]

14 = log [H⁺] + log [OH^-]

pOH = log [OH^-] = 14 - log [H⁺]

Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH.

En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es neutra estará relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que se trabaje.

Medida del pH

El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un pHmetro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ión hidrógeno.

También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores.

Véase también

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